Cours atome seconde

« Le modèle de l ’atome Cours de seconde Le modèle de l’atome I.

Structure de l’atome 1- les constituants de l’atome 2- Formule générale d’un atome 3- Masse et dimensions d’un atome II.

Les ions 1- Qu’est ce qu’un électron? 2- Nombre d’électrons. 3- Répartition en couches. III.

L’élément chimique 1- caractérisation par le numéro atomique 2- conservation de l’élément chimique au cours d’une réaction 3- isotopes IV.

Structure éléctronique de l’atome 1- Structure en couche 2- Régle de remplissage : principe de Pauli Les atomes autour de nous…. • les ions de l’eau minérale: calcium, sodium… • les pièces de monnaies : acier recouvert de cuivre • le pétrole • les pigments de la peinture des tableaux • le chocolat….! (riche en magnésium..) • Etc… et dans l’univers et la Terre….. • les météorites (fer.. • les nuages interstellaires (Hydrogène sous forme atomique ou moléculaire) • le noyau de la Terre….

(fer, soufre; nickel, ….) • Etc…. I.

Structure de l’atome. Toute substance vivante ou inerte est constituée à partir d’atomes.

Ils sont le plus souvent associés les uns aux autres pour former des assemblages plus complexes telles que les molécules (ex: H20) ou des réseaux cristallins (métaux). 1/ Les constituants de l’atome Atome = entité électriquement neutre constituée (= charge nulle) – un noyau central chargé positivement constitué de nucléons – des électrons chargé négativement en mouvement autour du noyau (nuage électronique) – du vide Modèle de Bohr noyau électrons (1 noyau et 1 électron) Caractéristique du noyau : les nucléons – Le noyau est constitué » de protons, particules qui sont électriquement chargées positivement, dont la charge est +e = 1,6.10-19 C (*) de masse mp ~1,7 10-27 kg » de neutrons, particules électriquement neutres (pas de charge) de masse mn ~1,7 10-27 kg Caractéristique de l’électron de charge – e = - 1,6.10-19 C de masse me ~9,1 10-31kg (1800 fois +petite que nucléons) e est la charge électrique élémentaire (*) L’unité de charge électrique est le Coulomb (C) 2/ Formule générale d’un atome A Les atomes sont représentés par des symboles de type Z A : nombre de nucléon = nombre de masse Z : nombre de protons = numéro atomique La charge du noyau est +Ze C’est aussi le nombre d’électron de l’atome . Un atome est une entité électriquement neutre A - Z = N : nombre de neutrons ex : 23 Na 11 12 6 C X 3/ Masse et dimensions d’un atome un atome : Zp+ , Ze- et (A-Z) neutrons Rappel : La masse mp ~ mn >>>>> me La masse de l’atome est essentiellement concentrée dans son noyau matome ~ Amnucléon Masse d’un atome très petite ~ 10-26 kg 1 1 H m = 0,17 10-26 kg 65 Zn 30 m = 10 10-26 kg La taille atome assimilé à une sphère ratome ~105 rnoyau ~ 10-10 m L’atome a une structure lacunaire Atome d’Hydrogène 2,4 10-15 m dn ~ da ~ 1,1 10-10 m II.

Les ions Au cours de certaines transformations chimiques, des atomes peuvent perdre ou gagner des électrons et deviennent ainsi des ions monoatomique.

(même valeur de Z, le noyau reste inchangé, seul le cortège électronique est modifié) En perdant des électrons, les atomes se transforment en cations, chargés positivement. En gagnant des électrons, les atomes se transforment en anions, chargés négativement. On indique, en haut a droite du symbole de l’élément, le nombre de charges élémentaires gagnées ou.... »