aspirine grand oral

« Introduction Depuis des millénaires, l'homme a cherché des solutions pour soulager la douleur et lutter contre la fièvre.

Dans l'Antiquité, des civilisations telles que les Grecs, les Chinois et les Égyptiens utilisaient des extraits d'écorce de saule, sans vraiment comprendre pourquoi cela fonctionnait.

Ce n'est qu'au XIXe siècle que des chercheurs ont réussi à isoler un composé actif de cette écorce : la salicine.

Une fois dans le corps, cette molécule se transforme en un dérivé très proche de ce que nous appelons aujourd'hui l'aspirine.

Ainsi, l'aspirine se trouve à la croisée de la chimie organique, de la biochimie et de la pharmacologie, et elle est l'un des médicaments les plus largement utilisés à l'échelle mondiale.

Cela m'amène à poser la question suivante : Comment la structure chimique de l'aspirine détermine-t-elle son action dans l'organisme ? Pour y répondre, je vais d'abord explorer la structure et la fabrication chimique de cette molécule, puis je vais décrire son mode d'action I.L’aspirine : une molécule de chimie organique, synthétique mais inspirée de la nature 1.

Une structure chimique à la fois simple et performante L’aspirine, également connue sous le nom d’acide acétylsalicylique, a pour formule chimique C₉H₈O₄.

Sa structure comprend un noyau aromatique, c'est-àdire un cycle benzénique stable, auquel sont attachés deux groupes fonctionnels clés : Un groupe carboxyle (-COOH), qui confère à la molécule ses propriétés acides.

Un groupe ester (-COOCH₃), résultant d’une réaction d’estérification, qui est plus réactif sur le plan chimique.

Ces deux groupes donnent à la molécule une polarité qui lui permet d’être soluble dans le sang, tout en étant suffisamment liposoluble pour passer à travers les membranes cellulaires.

C’est cette double caractéristique hydrophile et lipophile qui permet à l’aspirine d’agir efficacement dans l’ensemble du corps.

De plus, le groupe ester est essentiel pour son mécanisme d’action, que nous examinerons plus tard. 2.

Une synthèse en laboratoire contrôlée L’aspirine est produite par un processus d’estérification.

On commence avec de l’acide salicylique, que l’on fait réagir avec de l’anhydride acétique, en ajoutant un catalyseur acide, souvent de l’acide sulfurique.

La réaction est relativement simple : Le groupe hydroxyle (-OH) de l’acide salicylique attaque l’anhydride acétique, ce qui aboutit à la formation d’un ester (l’aspirine) et libère de l’acide acétique comme sous-produit.

On chauffe doucement le mélange, puis on le refroidit : l’aspirine se cristallise alors sous forme solide. Fait historique : en 1897, le chimiste Felix Hoffmann, travaillant pour Bayer, a réussi à synthétiser pour la première fois une aspirine pure et stable, afin de soulager les douleurs de son père.

L’aspirine a été mise en vente dès 1899. 3.

Purification et vérification de la molécule Après avoir terminé la synthèse, le mélange contient des impuretés telles que des réactifs en excès et de l'acide acétique.

Pour purifier l'aspirine, on utilise la recristallisation : 1.

On dissout le produit brut dans un solvant chaud comme l'éthanol, 2.

On laisse refroidir lentement pour permettre la formation de cristaux purs d'aspirine, 3.

On filtre le mélange et on le sèche.

Ensuite, on vérifie la pureté à l'aide de : Une chromatographie sur couche mince (CCM) pour identifier les différents composés, et une spectroscopie infrarouge qui permet de détecter les liaisons chimiques spécifiques, comme celles des groupes ester ou carboxyle. II – Une action biologique spécifique, directement liée à la structure 1.

Le mécanisme d’action de l’aspirine : l’inhibition des COX Dans le corps, l’aspirine fonctionne en inhibant une enzyme appelée cyclooxygénase, ou COX.

On distingue principalement deux types : - COX-1, qui est toujours présente dans l’organisme.

Elle joue un rôle dans la protection de la muqueuse de l’estomac, la coagulation sanguine et la régulation des fonctions rénales. - COX-2, qui n’est produite.... »