Géométrie des molécules, Polarisation des liaisons, polarité des molécules
Publié le 23/04/2025
Extrait du document
«
EXERCICES (p120) – Géométrie des molécules, Polarisation des liaisons, polarité des molécules
8O
L’atome d’oxygène possède 8 électrons
2
2
4
Sa configuration électronique est 1s 2s 2p (soit 6 électrons externes)
sa représentation de Lewis est donc
O
Il lui manque deux électrons qu’il cherche à gagner pour respecter la règle de
2−
l’octet.
L’ion stable que forme l’oxygène est donc l’ion O
2
2
6
Sa configuration électronique est 1s 2s 2p (soit 8 électrons externes)
sa représentation de Lewis est donc
O21
1H
L’hydrogène possède 1 électron : configuration électronique 1s
+
0
Donc l’ion H qui a perdu 1 électron à pour configuration électronique 1s
Cet ion est très particulier, il n’a aucun électron externe.
Donc sa couche de
+
valence reste la couche 1, et elle est vide.
L’ion H a donc une lacune H+
H+
H
N
H
H+
H
H
N
H
H
N possède 1 doublet non liant et trois électrons célibataires (voir cours)
H possède 1 électron célibataire (voir cours)
+
H possède une lacune (voir exercice pécédent)
+
La lacune de H s’associe au doublet non liant de N pour former un doublet
liant.
Autour de l’azote, il y a 4 directions constituées de 4 doublets liants.
La géométrie autour de l’azote est donc bien tétraédrique.
8O
1H
17Cl
2
2
4
O
1s 2s 2p soit 6 électrons externes
1
1s soit 1 électron externe H●
2
2
6
2
5
1s 2s 2p 3s 2p soit 7 électrons externes
H
O
O
H
Cl
Cl
Autour de l’oxygène 4 directions dont deux liaisons et deux doublets non
liants.
La molécule a donc une géométrie coudée (AX2E2 géométrie insérée
dans un tétraèdre dont deux branches sont des doublets non liants)
D’après exercice corrigé p 122
L’objectif est de déterminer la représentation de
−
Lewis de l’ion nitrite NO2 puis d’en déduire sa
géométrie
1) Donner la représentation de Lewis des
atomes d’azote, d’oxygène et de l’ion O−
2) En déduire la formule de Lewis de l’ion NO2
−
3) En déduire la géométrie de l’ion NO2
2
7N
8O
8O
−
2
3
1s 2s 2p soit 5 électrons externes N
2
2
4
O
1s 2s 2p soit 6 électrons externes
2
2
5
a gagné un électron 1s 2s 2p soit 7 électrons externes
N
O
O-
O
N
O-
O-
Autour d’azote 3 directions dont deux liaisons et un doublet non liant.
La
molécule a donc une géométrie coudée (AX2E géométrie insérée dans un
triangle dont une branche est un doublet non liants)
D’après exercice 31 p 125
1) Proposer la structure de Lewis de CCl4
2) En déduire sa géométrie
3) Les liaison C-Cl sont-elles polarisées ?
4) La molécule CCl4 est-elle polaire ?
C....
»
↓↓↓ APERÇU DU DOCUMENT ↓↓↓
Liens utiles
- PACES 2011-2012UE1ED2 - Liaison chimique et thermochimieLa liaisonExercice 1 :Déterminer la géométrie et la polarité des molécules suivantes : CH4, CH3Cl, CCl4, SO2 et SO3.
- 07/11/2011Les dérivés CarbonylésH,CCOH,C1NomenclatureCOGroupement carbonyle : CO lié uniquement à C ou HOLes aldéhydes CHAu moins un des deux substituants est un atome d'HydrogèneGroupement principal : suffixe al, ou carbaldéhyde pour des molécules complexesH CHOH3C CHOMéthanal (ou aldéhyde formique ou formaldéhyde) (la solution aqueuse à 40% = formol)Éthanal ( ou aldéhyde acétique ou acétaldéhyde)CHOCyclohexane carbaldéhydeGroupement secondaire : préfixe formylCOOHCHOAcide 2-formyl
- Liaison chimiqueo Généralités sur la liaisono Modèle de Lewis et types de liaisonso Géométrie des molécules - Règle de GillespieP.
- Les liaisons dangereuses (résumé et thèmes)
- L'invention du calcul des probabilités La "Géométrie du hasard" de Pascal Blaise Pascal (1623-1662)