Equation d’état d’un gaz parfait

« Chapitre IV.2 Equation d’état d’un gaz parfait 1°) Les paramètres caractérisant l’état d’un gaz 1.1) Situations de la vie courante - Si l’on place un ballon partiellement dégonflé au soleil, on remarque qu’il reprend son volume initial et qu’il est plus dur.

Le volume d’un gaz contenu dans un ballon augmente avec la température.

La pression d’un gaz augmente avec la température. - Lorsqu’on gonfle un ballon, sa pression augmente.

Il devient plus dur.

Gonfler un ballon consiste à introduire de l’air dans le ballon.

La pression d’un gaz augmente avec la quantité de matière du gaz et le volume d’un gaz augmente aussi avec la quantité de matière du gaz. - La température, le volume, la pression et la quantité de matière d’un gaz sont des paramètres influant sur l’état d’un gaz.

Ce sont des variables d’état. - L’état d’un gaz dépend de quatre grandeurs macroscopiques : - La pression p ; - La température  ; - Le volume V ; - La quantité de matière n du gaz. 1.2) Influence de chaque paramètre - À pression constante : à pression constante, le volume d’un gaz augmente avec la température. - À volume constant : à volume constant, la pression augmente avec la température. - À température constante : à température constante, la pression augmente quand le volume du gaz diminue. - On dit que ces variables sont interdépendantes.

Si l’on fait varier l’une d ‘elles, une autre au moins varie aussi. 2°) Loi de Mariotte 2.1) Etude expérimentale a)- Objectif : étudier comment varie, à température constante, la pression d’une quantité fixée d’un gaz en fonction du volume qu’il occupe.

Utiliser l’animation flash suivante : boy les_law_gr aph.exe D’après http://perso.wanadoo.fr/guy.chaumeton/2d09ph.htm. »