Amadeo Avogadro1776-1856Amadeo Avogadro naquit à Turin le 9 juin 1776.

« Amadeo Avogadro 1776-1856 Amadeo Avogadro naquit à Turin le 9 juin 1776.

Fils d'un magistrat, Philippe Avogadro, comte de Quaregno et Ceretta, il se destina tout d'abord au barreau, obtint sa licence en droit en 1795, puis le doctorat en droit canon l'année suivante.

Il fut quelque temps avocat, exerçant volontiers gratuitement sa charge en faveur des pauvres gens.

Mais les sciences, auxquelles il s'était initié à peu près seul, ne tardèrent pas à prendre toute son activité. En 1803, il fait déjà une première communication à l'Académie Royale des Sciences de Turin. Il est alors nommé professeur de mathématiques et de physique au lycée Vercelli.

C'est en 1811 qu'il publiera son célèbre mémoire sur les masses relatives des molécules élémentaires des corps.

Un peu plus tard, en 1820, on créera pour lui la chaire de physique supérieure à l'Université de Turin.

Elle devait d'ailleurs être supprimée l'année suivante.

Lorsqu'elle fut recréée, en 1833, elle fut tout d'abord attribuée à Cauchy.

Mais peu de temps après ce fut Avogadro qui la réoccupa jusqu'en 1850.

Membre de l'Académie des Sciences de Turin, membre également du Conseil supérieur de l'enseignement depuis 1848, il mourut à Turin le 9 juillet 1856.

Il avait épousé Félicita Mazze di Biella.

Ce fut une union heureuse, dont il eut six enfants. Comme John Dalton, bien que ses origines fussent fort différentes, c'était un homme fort simple et modeste.

C'était aussi un grand humaniste.

Ses œ uvres ne manquent pas d'une réelle beauté de style.

Vie studieuse presque sans histoire, il lui arriva une fois au moins de toucher à l'illumination du génie. En 1805, Gay-Lussac étudiant les combinaisons des gaz découvre que lorsque deux éléments gazeux se combinent, ils le font non seulement suivant une proportion définie en poids, ce que Proust avait reconnu valoir pour les combinaisons de tous les éléments, mais suivant une proportion définie en volume.

Dalton eut connaissance de ce fait, mais il semble n'y avoir pas accordé une suffisante attention, ne considérant que ce qui avait trait aux poids.

Un peu plus tard, en 1810, Gay-Lussac établit encore que le coefficient de dilatation d'un gaz à pression constante est indépendant de la nature du gaz et de la température.

Dalton connaissait également ce résultat ayant lui-même effectué une détermination assez approchée de la valeur de ce coefficient.

Mais bien que son esprit fût déjà tout imprégné des idées atomiques, il n'aperçut point l'interprétation que l'atomisme permettait de donner de ce fait. Réfléchissant aux résultats de Gay-Lussac, Avogadro arriva assez rapidement à conclure que si l'on concevait un gaz comme un ensemble de particules élémentaires ou molécules, indépendantes les unes des autres, on devait admettre que, pris dans des conditions identiques de température et de pression, des volumes égaux de gaz simple ou composé renfermaient le même nombre de ces molécules.

C'est cette affirmation qui a reçu le nom de “ Principe d'Avogadro ”.

Voici à ce sujet, le passage fondamental du mémoire de 1811 : “ Gay-Lussac a montré que les gaz se combinent toujours suivant un rapport simple de leurs volumes et que, si le produit est gazeux, son volume est également dans un rapport simple. »