3 résultats pour "électrochimiques"

• La conversion électrochimique

  La conversion électrochimique 1ère diapo : Bonjour, aujourd’hui nous allons vous parler de la conversion électrochimique. 2ème diapo : Nous allons tout d’abord vous expliquer en quoi cela consiste et comment l’électrochimie a été découverte, puis nous allons vous expliquer son fonctionnement, ensuite nous allons aborder un exemple : la pile à hydrogène et vous exposer ses désavantages. 3ème diapo : Pour commencer, la conversion électrochimique est un processus dans lequel l’énergie élec...

• Accumulateurs électrochimique

  Introduction Les accumulateurs électrochimiques, communément appelés batteries, sont des dispositifs qui convertissent l'énergie chimique en énergie électrique grâce à des réactions électrochimiques réversibles. Leur histoire remonte à 1801, lorsque Alessandro Volta a présenté devant Napoléon Bonaparte sa pile voltaïque, constituée d'un empilement de disques d'argent et de zinc. Par la suite, en 1836, John Daniell a créé la pile qui porte son nom, une avancée significative dans le dévelop...

• POTENTIEL D'ELECTRODE - POTENTIEL DE MEMBRANEPotentiel d'électrodeIl s'établit un équilibre entre M et Mz+<=>MEgalité des potentiels électrochimiques :µ oM +z.

  POTENTIEL DÕELECTRODE - POTENTIEL DE MEMBRANE Potentiel dՎlectrode Il sՎtablit un Žquilibre entre M et M z+ M ⇔ M z+ + z.e - EgalitŽ des potentiels Žlectrochimiques : µ oM + z.F.V M = µ oS + RTLn[M z+] + z.FV S VM - V S = µµoS oM z.F− + [] + z M Ln z.F R.T On pose : ∆V = V M - V S : potentiel dՎlectrode ∆V o = z.F oM oS − : potentiel normal ( correspondant ˆ [M z+] = 1.mol.L -1) ∆V et ∆V o en volts (V) R = 8,32 J.mol -1K-1 , T en K...