Oral Chimie - Dans quelle mesure, l’utilisation des acides se révèle efficace dans le traitement des eaux usées ?

« Oral chimie : Dans quelle mesure, l’utilisation des acides se révèle efficace dans le traitement des eaux usées ? Introduction : - - - - Bonjour, aujourd’hui dans le cadre du thème : « Acides et bases dans le domaine de l’environnement », nous allons nous demander dans quelle mesure l’utilisation des acides se révèle efficace dans le traitement des eaux usées. Tout d’abord, avant de répondre à notre problématique, il faut définir les termes de notre sujet :  Un acide au sens de Bronsted est une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène H+  Une base au sens de Bronsted est une espèce chimique susceptible de gagner un ion hydrogène H+ Il faut aussi comprendre ce qu’il se passe avec nos eaux usées une fois dans les égouts :  I) Pré-traitement : collection des eaux, filtrage et contrôle superficiel des gros déchets (sables, terre, boue…)  II) Traitemt biologique de la pollution organique (oxygéna°, microorganismes, filtrage) : clarification  III) Récupération de certains déchets, incinération et contrôle avant rejet dans la rivière Le pH de l’eau doit donc être contrôlé avant rejet ds la nature puisque c’est ce dernier qui déterminera le caractère acide des eaux ou bien basique (alcalin)  pH7 : basique pH compris entre 0 et 14, plus on  pH=7 : neutre s’approche des extremums, plus le caractère acido-basique est marqué - - La mesure du pH de l’eau à la sortie des stations d’épurations sert donc à ajuster ce dernier en accord avec la législation européenne : le pH d’une eau rejetée dans la nature doit être en dessous de 8.5 afin de préserver le milieu naturel Ainsi, si l’eau est trop alcaline, on doit l’acidifier On peut utiliser 2 types d’acides pour neutraliser le pH :  ACIDES FORTS : acide chlorhydrique, sulfurique, nitrique.

On les appelle comme cela car ils ont un caractère acide fort et sont souvent concentrés. »