La liaison chimique

« Thème 1 : Constitution est transformation de la matière Chapitre 2 : La liason chimique Notions et contenus Vers des entités plus stables chimiquement.

- Stabilité chimique des gaz nobles et configurations électroniques associées.

-Ions monoatom iques. - Molécules.

Modèle de Lewis de la liaison de valence, schéma de Lewis, doublets liants et non -liants.

- Approche de l’énergie de liaison Entités chimiques : molécules, atomes, ions.

- Utiliser le terme adapté parmi molécule, atome, anion et cati on pour qualifier une entité chimique à partir d’une formule chimique donnée. I.

Stabilisation des atomes par formation d’ions 1) Les gaz nobles Les gaz nobles sont situés dans la dernière colonne du tableau périodique.

Ce sont des gaz monoatomique chimiquement inertes : ils ne présentent aucune réactivité avec d’autres atomes ou molécules. On dénombre six gaz nobles : l’Hélium de symbole He, le Néon Ne, l’Argon Ar, le Krypton Kr, le Xénon Xe et le Radon Rn. La stabilité et l’inertie chimique des gaz nobles sont dues à leur configuration électronique. 2) Quel ion stable peut donner un atome ? Un atome n’est pas toujours stable.

Pour le devenir, il peut perdre ou gagner un ou plusieurs électrons afin d’acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche dans le tableau périodique. L’atome forme alors un ion monoatomique.. »