iode - chimie.

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iode - chimie.
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PRÉSENTATION

iode, élément chimique réactif, solide de couleur noir d'ivoire à température ambiante, de symbole I et de numéro atomique 53. C'est un halogène.
L'iode fut isolé pour la première fois à partir d'algues en 1811 par le pharmacien français Bernard Courtois. Sa découverte fut confirmée et déclarée par les chimistes français Charles Desormes et Nicolas Clément. Sa nature fut déterminée plus tard,
en 1813, par Gay-Lussac, qui lui donna son nom actuel.

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ÉTAT NATUREL ET PRÉPARATION

L'iode est un élément relativement rare. Ses composés -- en particulier les sels de sodium et de magnésium -- se trouvent en petites quantités dans l'eau de mer. L'iode est également présent dans les organismes marins, tels que les algues brunes,
qui le concentrent dans leurs tissus.
L'iode est principalement obtenu à partir de saumures et de minerais du nitrate du Chili, dans lesquels il constitue une impureté.

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PROPRIÉTÉS

Contrairement aux halogènes moins lourds, l'iode est un solide cristallin à température ambiante. Le solide brillant, de couleur noir d'ivoire et mou, est sublimé sous l'action de la chaleur et dégage alors une vapeur violette d'odeur âcre, comme celle
du chlore, et très dense. La vapeur se recondense rapidement sur une surface froide. En présence d'empois d'amidon, l'iode forme un composé bleu intense. Cette réaction est utilisée pour déceler la présence d'iode dans une substance.
L'iode pur est toxique. Comme tous les halogènes, il est chimiquement réactif, mais a un pouvoir oxydant plus faible. Il est peu soluble dans l'eau et se dissout facilement dans les solutions aqueuses d'iodure de potassium, dans l'alcool ou l'éther
(solutions brunes), le chloroforme (solutions violettes), et les autres solvants organiques.
Avec sept électrons dans sa couche de valence, l'iode présente de nombreux états d'oxydation. Les principaux sont - I, + I, + V et + VII. Il se combine facilement avec la plupart des métaux pour former des iodures, et avec les autres halogénures
(composés chimiques constitués d'un atome d'halogène et d'un atome de métal). L'iode réagit plus difficilement avec l'oxygène, l'azote et le carbone.
L'iode fond vers 114 °C et bout vers 185 °C ; sa masse atomique est égale à 126,905. Le seul isotope rencontré dans la nature est stable, mais plusieurs isotopes radioactifs ont été synthétisés.

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RÔLE BIOLOGIQUE

L'iode est un oligo-élément essentiel pour l'organisme humain, car il intervient dans le fonctionnement de la glande thyroïde. Cette dernière est impliquée dans le contrôle de la croissance et dans d'autres fonctions métaboliques. En cas de carence en
iode, la croissance de l'individu est retardée et des déformations, telles que le goitre, peuvent survenir. Ainsi, dans les zones géographiques où l'iode est insuffisant, on emploie un sel fortement iodé afin de combler ce déficit. Voir aussi Nutrition.

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UTILISATIONS

Autrefois, l'iode pur servait de cautère. Il existe aujourd'hui de nombreuses préparations à base d'iode utilisées en thérapeutique, et sous différentes formes : solutions aqueuses, alcoolisées, etc.
L'iode étant opaque aux rayons X, il est utilisé en radiologie, en particulier pour les examens des bronches, des voies biliaires et urinaires. Les radio-isotopes de l'iode sont également employés en recherche biomédicale pour l'étude du métabolisme,
et l'iode-131 est utilisé dans le diagnostic et le traitement de l'hyperthyroïde où il se révèle efficace dans près de 70 p. 100 des cas.
Le sel d'argent, fabriqué à partir d'iode, est utilisé en photographie. On emploie d'autres composés de l'iode dans la synthèse de substances colorantes. En chimie, certains composés iodés servent d'agents oxydants puissants.
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