GO PHYSIQUE CHIMIE: En quoi la chimie nous permet de fabriquer un parfum de manière plus écoresponsable ?

« GRAND ORAL : physique chime En quoi la chimie nous permet de fabriquer un parfum de manière plus écoresponsable ? Intro : Nous avons tous quelque chose en commun qui nous accompagne au quotidien, tout en restant relativement intime : notre odeur.

En effet, chacun cherche à dégager une senteur agréable, à travers un parfum ou une fragrance qui lui correspond.

Recevoir un compliment sur son odeur procure une certaine satisfaction, au point que nous pouvons parfois choisir notre parfum dans l’espoir de susciter ces réactions.

Avant un rendez-vous, un événement ou même une journée ordinaire, ce geste de se parfumer fait partie de nos habitudes.

Personnellement, je suis particulièrement sensible aux odeurs, ce qui m’amène à choisir mes parfums avec attention.

Celui qui a retenu mon intérêt est Irrésistible de Givenchy, que j’apprécie depuis longtemps sans jamais m’en lasser.

Intriguée par son odeur, j’ai pour la première fois cherché à comprendre sa composition.

J’ai alors découvert que sa note de tête reposait notamment sur de la poire synthétisée, ainsi que sur de l’ambrette.

Cette découverte m’a surprise : comment reproduire chimiquement l’odeur d’un fruit sans utiliser le fruit lui-même ? À partir de là, je me suis aussi interrogée sur la manière dont ces molécules sont fabriquées, et surtout sur les conséquences que cela peut avoir sur l’environnement. Aujourd’hui, on cherche de plus en plus à produire de manière plus responsable, y compris dans des domaines comme la parfumerie.

Il est donc intéressant de voir comment une telle molécule peut être réalisée en chimie, notamment avec les méthodes que l’on étudie au lycée, puis de s’interroger sur les moyens de rendre la fabrication plus éco-responsable. Tout d’abord, en parfumerie lorsque on veut créer un parfum fruité on n’utilise pas forcément le fruit en lui même à cause des coûts de production/extraction par exemple, et la note de poire fait partie de ses odeurs qui sont récrées par des molécules de synthèse. L'un des principaux acteurs de cette composition est une famille de molécules appelées esters.

Ce sont des composés organiques à l’origine de l’arôme des fruits et de l’odeur de certains parfums.

Par exemple, l'acétate d'isoamyle évoque la banane, tandis que l'acétate de benzyle rappelle le jasmin et des notes fruitées.

Pour la poire, cela se produit grâce à des molécules comme l'acétate de poire, qui apportent des nuances fruitées.

Dans le cas précis d’Irresistible de Givenchy, la poire intervient donc comme une note de tête, c’est-à-dire une odeur très volatile qui se diffuse en premier et disparaît assez rapidement sur la peau.

Deux molécules classiques illustrent parfaitement ce procédé.

D’une part, l’éthanoate de pentyle (acétate d’amyle, C7H14O2).

D’autre part, l’acétate d’hexyle (hexyl acetate, C8H16O2). I.

Comment fabriquer cette molécule en chimie de lycée ? Prenons le cas de l’éthanoate de pentyle de formule brute C7H14O2 , car c’est la molécule la plus accessible au lycée pour reproduire l’odeur de poire et nous réalisons cette synthèse à travers une réaction appelée estérification.

La synthèse se fait par réaction entre le pentan-1-ol (un alcool) et l’acide éthanoïque (vinaigre concentré), en présence d’un catalyseur acide comme l’acide sulfurique : C5H12O(l) + C2H4O2(l) C7H14O2(l) + H2O(l) 1) Manipulation (schéma du montage à reflux) On procède à la synthèse avec un montage à reflux, on introduit dans le ballon ; du pentanol de volume V1 = 54,0 mL et de quantité de matière n1= 0,5 mol, de l’acide éthanoïque de quantité de matière n2= 0,5 mol, des grains de pierre de ponce et quelques gouttes d’acide sulfurique qui joue le rôle de catalyseur permettant d’accélérer la réaction afin d’atteindre l’état final d’équilibre.

Ce mélange est ensuite chauffé à reflux pendant 30 minutes, le montage à reflux est le dispositif le plus efficace dans cette manipulation car elle nous permet d’accélérer la réaction en chauffant car la température est un facteur cinétique, mais aussi d’éviter les pertes car les vapeurs se condensent puis retombent dans le milieu réactionnel.

Une fois les 30 minutes écoulées, on laisse le mélange refroidir à l’air libre pour ensuite le transférer dans une ampoule à décanter.

Dans l’ampoule à décanter, on verse environ 25mL d’eau car l’eau est très soluble avec l’acide éthanoïque et peu soluble avec le pentanol et l’éthanoate de pentyle, ce qui nous laisse distinguer deux phases : la phase aqueuse avec l’eau et l’acide, et la phase organique avec l’éthanoate de pentyle.

On récupère alors la phase organique à laquelle on ajoute des cristaux de sulfate de magnésium anhydre qui nous.... »