Explication/ vulgarisation d'orbitales dans un atome

« LES COUCHES ÉLECTRONIQUES ET LE MODÈLE DE BOHR Le modèle de Bohr décrit l'atome comme ayant un noyau central composé de protons et de neutrons.

Autour de ce noyau central se trouvent des électrons qui orbitent sur des couches électroniques circulaires à une distance spéci que du noyau, à la manière des planètes qui orbitent autour du soleil.

Chaque couche électronique a un niveau d'énergie spéci que.

Les couches les plus proches du noyau ont une énergie plus basse que celles qui se trouvent plus loin du noyau. Par convention, chaque couche est assignée à un numéro et un symbole n.

Par exemple : la couche électronique la plus proche du noyau se nomme la couche 1n. A n de se déplacer entre les couches électroniques, un électron doit absorber ou relâcher une certaine quantité d'énergie correspondant exactement à la différence d'énergie entre les couches.

Par exemple, si un électron absorbe l'énergie d'un photon, il arrive dans un état excité et peut alors monter vers une couche électronique de plus haute énergie.

Inversement, lorsqu'un électron à l'état excité descend vers une couche électronique de plus faible énergie, il pourra émettre de l'énergie, le plus souvent sous forme de chaleur. Comme beaucoup d'autres choses régies par les lois de la physique, les atomes tendent à adopter la con guration la plus basse en énergie ainsi que la plus stable possible.

Ainsi, les couches électroniques d'un atome sont plus peuplées dans les couches intérieures.

Le remplissage des couches électroniques se fait de la couche la plus basse en énergie vers les couches de plus haute énergie, en faisant attention de toujours compléter une couche avant de passer à la suivante. LES SOUS-COUCHES ÉLECTRONIQUES.... »