ECHANGES D'OXYDOREDUCTIONI.

« 1/3 www.mediprepa.com ECHANGES DÕOXYDOREDUCTION I.

DEFINITIONS. Oxydation OxygŽnation : fixation dÕoxygne DeshydrogŽnation Combustion Perte dՎlectrons RŽduction Gain dՎlectrons Couple Redox oxydation Red⇔Ox + ne - rŽduction ƒlectrolyse Anode : Žlectrode o entre le courant : oxydation anodique Cathode : Žlectrode o sort le courant : rŽduction cathodique II.

POTENTIEL DÕOXYDOREDUCTION. A.

DŽfinition. CÕest la d.d.p.

mesurŽe entre lՎlectrode inaltŽrable de platine plongeant dans la solution contenant le rŽducteur et lÕoxydant et une Žlectrode de rŽfŽrence : lՎlectrode normale ˆ hydrogne Couple de rŽfŽrence H 2 ⇔ 2H + + 2 e - Eo = 0,00 V B.

Cas du couple Red⇔Ox + n.e - Loi de Nernst E = E o + [] []RedOx Ln nF RT E o potentiel normal E (V) = E o(V) + [] [] d ReOx log n06 , 0 E (mV) = E o (mV) + [] [] d ReOx log n 60 E ne dŽpend pas du pH ; ne dŽpend que de T, [Ox] et [Red] Si , dans une solution contenant initialement la forme rŽduite du couple Red, on ajoute progressivement un oxydant OxÕ plus fort que Ox , il se produit une rŽaction dÕoxydo-rŽduction entre Red et OxÕ [Red] µ , [Ox] & E = E o + [] [] d ReOx log nF RT augmente. »