corrigé exos chimie absorbance

« Exercice 31 p.54 Enoncé : Un éthylotest contient des ions dichromate Cr2​O72−​(aq) jaunes qui oxydent l'éthanol C2​H6​O(aq) expiré par le conducteur pour former des ions chrome Cr3+(aq) verts et de l'acide éthanoïque C2​H4​O2​(aq) ​ ​ ​ ​ ​ Données: couples d'oxydoréduction : Cr2​O72−​(aq)/Cr3+(aq) et C2​H4​O2​(aq)/C2​H6​O(aq) 1.

Écrire l'équation de la réaction d'oxydation de l'éthanol par les ions dichromate. C2​H6​O(aq) + H20(l) = C2​H4​O2​(aq) + 4 H+(aq) + 4 e(*3) 2+ 3+ Cr2O7 (aq) + 14H (aq) + 6e = 2 Cr (aq) + 7 H20(l)​ ​ (*2) 3 C2​H6​O(aq) + 2 Cr2O72-(aq) + 16 H+(aq) ⇌ 4Cr3+(aq) + 11 H20(l) + 3 C2​H4​O2​(aq) 2.

Proposer une allure pour les spectres d'absorption UV-visible des ions dichromate (une bande) et des ions chrome (deux bandes). -> 1 bande large, couleur complémentaire est le bleu-foncé vers 470nm -> grande absorbance ( epsilon élevé ) couleur transmise via un spectrophotomètre réglé sur 470nm : orange b) ion chrome III (vert) : ->couleur complémentaire absorbée : rose vers 400nm 2 bande plus petite -> une violet-bleu vers 400-450nm et une rouge-orange (600-650nm) ​ ​ ​ Spectre (schématique) de l’ion chrome III 3.

Préciser quelles sont les principales bandes caractéristiques présentes sur le spectre IR de l'éthanol ainsi que sur celui de l'acide éthanoïque Ethanol : liaison O-H (3000-3500 cm-1) bande large-moyenne et C-H ( 2850-3100 cm-1) Acide éthanoïque : O-H ( bande large 2500-3200) liaison C double liaison O (1680-1710 carboxyle) Exercice 37 p.57 1.​ On remarque deux pics d'absorption sur le spectre, le plus important se situe aux alentours de λ≃400nm.

D’après le cercle chromatique, cette longueur d’onde correspond au violet, or la couleur complémentaire au violet est le vert.

Le deuxième pic, moins important, se trouve vers λ≃700nm, soit du rouge, dont la couleur complémentaire est le bleu-vert. La solution apparaît donc verte, légèrement bleutée. 2.​ σ = λNi2+ x [Ni2+(aq)] + λCl- x [Cl-(aq)] ​ σ = λNi2+ x c1 + λCl- x 2c1 = c1 (λNi2+ + 2λCl- ) ⇔c1 = σ / (λNi2+ + 2λCl- ) ​ avec σ=7,556 mS.cm-1=7,556 x 102 mS.m-1 ​ λNi2+=9,9 mS.m2.mol-1 ; λCl-=7,6 mS.m2.mol-1 c1 = 7,556 x102 / (9,9 + 2 x 7,6) = 30 mol.m-3 = 3,0 x 10-2 mol.L-1 3.​ A720nm = ε x ℓ x c1’ ⇔c1’ = A720nm / ( ε x ℓ ) ​ avec A=0,663 ; ε=22,1 L.mol-1.cm-1 ; ℓ=1,0cm c1’ = 0,663 / (22,1 x 1,0.... »