cinétique.

Ci-dessous un extrait traitant le sujet : cinétique.. Ce document contient 374 mots. Pour le télécharger en entier, envoyez-nous un de vos documents grâce à notre système d’échange gratuit de ressources numériques ou achetez-le pour la modique somme d’un euro symbolique. Cette aide totalement rédigée en format pdf sera utile aux lycéens ou étudiants ayant un devoir à réaliser ou une leçon à approfondir en : Encyclopédie

---

cinétique. n.f. CHIMIE : étude de l'effet du facteur « temps « dans les réactions
chimiques. La cinétique permet, d'une part, d'élucider le mécanisme des
transformations chimiques, c'est-à-dire la suite des processus élémentaires conduisant
des réactifs aux produits, et, d'autre part, d'améliorer la vitesse des réactions en
accélérant certaines d'entre elles et en ralentissant les réactions parasites. L'intérêt de la
cinétique est donc considérable en chimie industrielle où une amélioration, même
minime, du rendement est toujours un objectif important.
La cinétique permet, par ailleurs, de définir l'ordre des réactions chimiques. Une
réaction est dite du premier ordre lorsque sa vitesse est proportionnelle à la
concentration d'un seul réactant. De la même manière, une réaction sera dite du second
ordre lorsque sa vitesse est proportionnelle soit aux concentrations de deux des
réactants, soit au carré de la concentration de l'un des réactants. Des expressions
similaires peuvent être énoncées pour des réactions dites du troisième ordre. Le
mécanisme d'une réaction donnée se réalise souvent en plusieurs étapes distinctes
possédant chacune sa propre vitesse. La vitesse globale de la réaction est alors voisine
de celle de l'étape la plus lente qui est appelée étape déterminante. La détermination de
la cinétique des réactions est au départ une méthode purement expérimentale. Diverses
techniques sont utilisées dans ce but : analyse spectrale continue ou périodique, analyse
d'échantillons prélevés à intervalles réguliers, mesures calorimétriques, mesure des
changements de la pression totale dans le cas de réactions en phase gazeuse. La
vitesse d'une réaction peut être modifiée par ce que l'on nomme des effets isotopiques,
effets qui, lorsqu'ils sont observés, fournissent des renseignements importants sur le
mécanisme. Ces effets isotopiques peuvent être observés si l'on substitue par exemple
des atomes de deutérium à des atomes d'hydrogène (soit dans l'un ou l'autre des
réactants, soit dans le solvant).
La théorie cinétique des gaz explique les propriétés des gaz en supposant les
molécules gazeuses animées de mouvements désordonnés et incessants, leur énergie
cinétique moyenne étant proportionnelle à la température absolue. Cette théorie a été
développée par James Clerk Maxwell et Ludwig Boltzmann notamment. Voir aussi gaz.

Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
Boltzmann Ludwig
chimie - Les différentes branches de la chimie
chimie - Les réactions chimiques
énergie - Les différentes formes de l'énergie
g az
Maxwell James Clerk
réaction - 1.CHIMIE