chlore.

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chlore. n.m., élément de symbole chimique Cl, de numéro atomique 17, de masse
atomique 35,457, de degrés d'oxydation - I à + VII, de point de fusion - 100,8 o C et de
point d'ébullition - 33,8 o C. Il existe deux isotopes stables naturels (35Cl et 37Cl). Les neuf
autres isotopes sont tous radioactifs. Le chlore fut découvert par Carl Wilhelm Scheele à
Uppsala (Suède), en 1774. C'est un gaz jaune verdâtre, lourd, d'odeur suffocante et très
corrosif. Il est soluble dans l'eau (eau de chlore). Il fait partie des halogènes et peut se
combiner directement avec tous les métaux pour donner des sels, ainsi qu'avec presque tous
les métalloïdes. On le trouve dans la nature surtout sous forme de chlorure de sodium (sel
ordinaire), et on le produit généralement par électrolyse du chlorure de sodium dissous dans
l'eau. C'est un décolorant et un désinfectant d'emploi très courant.

Les composés du chlore.
Le chlorure d'hydrogène, ou gaz chlorhydrique (HCl), s'obtient en brûlant de l'hydrogène
dans du chlore ou en traitant le chlorure de sodium par de l'acide sulfurique. Très soluble
dans l'eau, il donne de l'acide chlorhydrique que l'on peut concentrer à 37 %. Parmi ses
sels, appelés chlorures, le chlorure de sodium (NaCl) ou sel ordinaire est le plus commun.
Le chlorure d'ammonium (NH4Cl) s'emploie dans les piles sèches et en soudure. Élément
très électronégatif, le chlore peut entrer en combinaison avec tous les atomes susceptibles
de lui céder un électron ; par exemple, il oxyde quasiment tous les métaux. Comme réactif
pour les ions chlorure Cl- , on emploie du nitrate d'argent : un précipité de flocons blancs de
chlorure d'argent (AgCl) apparaît, insoluble dans l'acide nitrique, soluble dans
l'ammoniaque. Les autres acides sont : l'acide hypochloreux (HClO), dont les sels
s'appellent hypochlorites (eau de Javel) ; l'acide chloreux (HClO2), dont les sels s'appellent
chlorites ; l'acide chlorique (HClO3), dont les sels s'appellent chlorates ; l'acide perchlorique
(HClO4), dont les sels s'appellent perchlorates. Beaucoup de substances organiques,
comme le chloral, la chloramine, le chlorobutadiène, contiennent du chlore. Le chlorate de
potassium est employé pour calmer les maux de gorge ; il entre aussi dans la composition
de certains explosifs. Le chlorex est du chlorate de sodium. Il sert à la destruction des
mauvaises herbes.

La production industrielle.
La production industrielle de chlore, par électrolyse du chlorure de sodium en solution
aqueuse, se trouve rigidement associée à la production de soude qui résulte de la réaction
sur l'eau du sodium libéré. Cela conduit à des variations importantes du cours de ces
produits lorsque la demande de leurs marchés respectifs, qui sont totalement
indépendants, n'évolue pas de la même façon. Le chlore, quant à lui, est essentiellement
utilisé comme produit de stérilisation des eaux, comme composant chimique de divers
produits finis tels que certains hydrocarbures chlorés (les solvants, par exemple) ou
fluochlorés (les fluides frigorigènes et les gaz vecteurs, par exemple), ou de monomères
chlorés qui sont ensuite polymérisés (le chlorure de vinyle, monomère du PVC, par
exemple).

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