Chimie : Dans quelle mesure il est indispensable d’espacer les prises d’aspirine de 6h ?

« Chimie : Dans quelle mesure il est indispensable d’espacer les prises d’aspirine de 6h ? 1.

Propriétés de l’aspirine L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom commercial d'aspirine, est une molécule de formule brute C9H804 et de formule topologique : On peut remarquer que cette molécule présente deux groupes caractéristiques : le groupe carboxyle (acide carboxylique COOH) et le groupe ester (-COOC). D’abord, l’acide carboxylique présent dans l'aspirine, a des propriétés acides et joue un rôle essentiel dans son mode d'action. Lorsque l'aspirine est ingérée et pénètre dans le corps grâce à la circulation sanguine pour atteindre le foie, celle-ci est métabolisée par hydrolyse en acide salicylique, qui est la forme active de l'aspirine. Pour exercer ses effets thérapeutiques, l'acide salicylique inhibe l'action des enzymes COX-1 et COX-2, en se liant à elles de manière réversible, c’est-à-dire qu’il se fixe sur leur site actif et interfère avec leur mode d’action. Ensuite, concernant le groupe ester, cette molécule se caractérise par la présence d'un groupe fonctionnel -COOC. Celui-ci est formé par la condensation d'un acide carboxylique et d'un alcool. La présence de ce groupe ester dans l'aspirine est nécessaire car, il permet à l'aspirine d'être plus soluble dans l'eau, ce qui facilite son administration et la rend qualifiable d'hydrosoluble. Il permet également à l'aspirine d'avoir une faible acidité, c'est-à-dire, d'avoir une faible concentration d'ions hydroxydes H+.

Ce qui la rend moins irritante pour l'estomac qui a un pH égal à 2, et qui est donc déjà très acide. Mais qu'en est-il du temps de demi-vie de l'aspirine ? 2.

Son temps de demi-vie Nous allons maintenant nous intéresser au temps de demi-vie de l'aspirine Sa demi-vie, c'est-à-dire la durée nécessaire au bout de laquelle la moitié de la quantité d'aspirine soit éliminée par l'organisme, est environ de 4 à 6 heures Pour que l’aspirine se détériore et ne reste pas dans le sang, il se passe une réaction chimique : l’hydrolyse de l’aspirine.

C’est une réaction dans laquelle l’aspirine est décomposée en présence d’eau pour rompre les liaisons ester, souvent sous l’effet de la chaleur ou d’un pH très acide ou très basique. O10C9H804 + H2O→ C7-H6-03 + CH3COO : Acide acétylsalicylate + Eau → Acide salicylique + Acide acétique Lors de cette réaction, l’aspirine se transforme en acide salicylique et en acide acétique. Or, un acide est capable de céder un ou plusieurs ions hydrogènes H +. Cette réaction est donc une réaction acide-base, avec un acide qui joue le rôle de catalyseur en faisant des transferts de protons H+. L’hydrolyse est.... »