Carbone 14

« Le Carbone 14 Introduction : Le carbone possède plusieurs isotopes parmi lesquels le carbone 14, ou 14C.

Son noyau atomique compte 6 protons et 8 neutrons avec une masse atomique de 14,003 241 99 g/mol .

La particularité du 14C est qu’il est radioactif .

Cel a v eut dire que c’est un atome qui possède un noyau instable, et que pour devenir stable, il peut se désintégrer naturellement en particules plus légères. Sa période radioactive, temps au bout duquel la moitié de ces atomes s’est désintégrée en azote 14, est de 5 730 ans. Il se désintègre selon un processus qu’on appelle désintégration β - (→ On appelle rayons ou électrons « bêta » (β) les électrons émis spontanément par certains noyaux radioactifs excédentaires en neutrons : c'est la radioactivité bêta -moins appelée ainsi parce que la charge électrique de l'électron est négative ).

Etapes de la formation du carbone -14 : Le carbone -14 est généré en continu dans l'atmosphère par le rayonnement cosmique.

Des neutrons sont éjectés de noyaux de la haute atmosphère lors de collisions avec des rayons cosmiques.

Capturés par des noyaux d'azote ( 14N), les neutrons transforment ces noyaux en carbone -14.

Comme tout isotope du carbone, les atomes de carbone -14 se combine avec l'oxygène de l'ai r pour former du CO 2 (dioxyde de carbone).

Finalement , le CO2 à base de radiocarbone, est a absorbé par la végétation, s'insère dans l'environnement. À la mort d'un organisme vivant, l'isotope radioactif n'est plus absorbé et sa proportion, décroît avec le temps.

La quantité de Carbone -14 subsistant dans un échantillon ayant appartenu à cet organisme est utilisée pour dater cet organisme. La datation par le carbone 14 :. »