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BIOPHYSIQUE : COURS / ETATS DE LA MATIEREConnaissances essentielles du coursStructure de la matièreQuarks (U et D)Nucléons : neutron (2D+U), proton ( 2U+D)Noyau : A nucléons : A nombre de masse- Z protons ( Z numéro atomique)- N = (A - Z ) neutronsAtome .

Publié le 22/05/2020

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Ci-dessous un extrait traitant le sujet : BIOPHYSIQUE : COURS / ETATS DE LA MATIEREConnaissances essentielles du coursStructure de la matièreQuarks (U et D)Nucléons : neutron (2D+U), proton ( 2U+D)Noyau : A nucléons : A nombre de masse- Z protons ( Z numéro atomique)- N = (A - Z ) neutronsAtome . Ce document contient 451 mots soit 1 pages. Pour le télécharger en entier, envoyez-nous un de vos documents grâce à notre système gratuit d’échange de ressources numériques. Cette aide totalement rédigée en format pdf sera utile aux lycéens ou étudiants ayant un devoir à réaliser ou une leçon à approfondir en Médecine.

« BIOPHYSIQUE : COURS / ETATS DE LA MATIERE Connaissances essentielles du cours Structure de la matire Quarks (U et D) NuclŽons : neutron (2D+U), proton ( 2U+D) Noyau : A nuclŽons : A nombre de masse - Z protons ( Z numŽro atomique) - N = (A Ð Z ) neutrons Atome .

( Voir chimie) Assemblage dans la matire Liaison atomique ou de covalence ( forte, dirigŽe ) : molŽcules Liaison ionique : forte, non dirigŽe, en 1/r 2 Liaison semi-polaire ou de coordinence Liaisons intermolŽculaires : forces de Van der Waals - en 1/r 7 - dip™le Žlectrique : moment dipolaire : d q Mr r × = ; ( M = q .

d en C.m) Forces de Keesom : - interaction entre molŽcules possŽdant un moment dipolaire permanent : interaction dip™le permanent-dip™le permanent - cas particulier des liaisons hydrogne Forces de Debye : interaction entre molŽcule polaire et molŽcule non polaire : interaction dip™le permanent-dip™le induit Forces de London : interaction entre molŽcule non polaires : interaction dip™le instantanŽ-dip™le instantanŽ DiffŽrents Žtats de la matire Etat gazeux Gaz parfait : molŽcules considŽrŽes comme ponctuelles, pas dÕinteraction entre les molŽcules Equation dՎtat des gaz parfaits p.V = n.R .T p en Pa, V en m 3, n en mol , T en K : R = 8,32 J.mol -1K-1 P en atm, V en L, n en mol , T en K : R = 0,082 L.atm.mol -1K-1 MŽlange de gaz parfaits n = ∑ in pression partielle p i = n i RT / V p = ∑ ip ( loi de Dalton ) Gaz rŽel Equation de Van der Waals ( p + a / V 2 ) .

( V Ð b ) = n .

R .T Etat solide Etats cristallin, polymre et amorphe Etat liquide Equilibre liquide- vapeur Loi de Henry Soit un mŽlange liquide de constituants i en Žquilibre avec sa phase gazeuse c i = a .

p i ci : concentration du constituant i dans le mŽlange liquide p i : pression partielle du constituant i dans la phase gazeuse a : coefficient de Henry : a = 0,03 mM.L -1.

(mm .

Hg) -1 cristaux liquides Žtat vitreux. »

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