aluns - chimie.

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aluns - chimie.
aluns, composés chimiques constitués de deux molécules de sels différents hydratés, l'un de ces sels étant le sulfate d'aluminium (Al2(SO4)3), combiné dans des proportions bien définies. L'alun de potassium, également appelé alun commun, a la
formule chimique K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O. L'alun de potassium est la variété d'alun la plus importante.
L'alun de potassium est une substance incolore, qui forme des cristaux octaédriques ou cubiques de grande taille, lorsque l'on dissout ensemble les sulfates de potassium et d'aluminium et que l'on refroidit la solution. Les solutions d'alun de
potassium sont acides.
À température ambiante, l'alun de potassium est soluble dans une masse d'eau égale à sept fois son poids et est très soluble dans l'eau chaude. Lorsque l'on chauffe l'alun de potassium cristallin, une partie de l'eau d'hydratation se décompose et le
sel partiellement déshydraté se dissout dans cette eau. Ainsi, l'alun semble fondre vers 90 °C. Lorsqu'il est chauffé vers 200 °C, l'alun de potassium gonfle, perd toute son eau, ainsi qu'une quantité de trioxyde de soufre et devient un sel basique
appelé alun calciné. L'alun de potassium a une densité de 1,725.
Il existe d'autres variétés d'aluns fabriquées avec du sulfate d'aluminium : l'alun de sodium, l'alun d'ammonium et l'alun d'argent en sont des exemples. Les aluns sont utilisés pour ignifuger les textiles et aident à fixer la teinture ; ils sont également
employés pour sécher au four les poudres et les médicaments. L'alun de potassium est un astringent puissant.
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