Acide-Base

« Acideset bases Termes communs: Acide Base Neutre Amphotère Paire acidebase conjugué pH D’après Bronsted et Lowry, un acide est une espèce chimique capable de libérer un proton H+: Un monoacide pourra céder un proton H+(HCl). Un diacide pourra céder deux protons H+(H2SO4). + UnpolyacidepourracéderplusieursprotonsH(HnA). D’après Bronsted et Lowry, une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+: Une monobase pourra capter un proton H+(NH3). Une dibasepourra capter deux protons H+ (CO2-3). Une polybasepourra capter plusieurs protons H+(An-) Réactions de dissociation Lorsque l'acide se dissocie totalement dans l’eau: HA + H2O H+3O(aq) + A-(aq) t=0 Ca excès 0 0 t∞ 0 excès Ca Ca Dans ce cas, l'acide est appelé Acide Fort Exemples d'acides forts:HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4 Lorsque l'acide se dissocie partiellement dans l’eau: ⇌ HA t=0 Ca tt Ca- x éq Ca- xéq + H2 O ⇌ HO+3(aq) + A-(aq) 0 0 excès x x éq< Ca x excès xéq x éq excès Dans ce cas, l'acide est appelé Acide Faible Exemples d'acides faibles: acide éthanoïque (CHCOOH), ammonium (NH+ 4) 3 Afin de quantifier la dissociation de l’acide, onutiliseunegrandeurappelée degré/coefficient de dissociation: [HO+ ] pHeaupure= e 𝟐 pH= 7 Solution neutre [H+3O] > [OH-] => pH< pk e 𝟐 [HO+3] = [OH-] [H3O+]2=[HO+ 3 ] [OH] -2 log [HO+]=-log [HO+][OH] 3 3 2 pH = pKe pk => pHeaupure= e [H+3O] pH> pk e 𝟐 𝟐 pH < 7 Solution acide pH= 7 Solution neutre 7< pH Solution basique Constantes de dissociation Constante de dissociation de l'acide (Ka) ⇌ HA + ⇌ H2O Ka = H+3O(aq) + A-(aq) 𝐻3𝑂+ [𝐴]− [𝐻𝐴] Kaest la constante de dissociationde l'acide HA (Constante d’acidité ) Elle représente la tendance de l’acide à céder un proton H à l’eau. => L’acide est plus fort, lorsque la valeur de Kaest grande. Constante de dissociation de l'acide (Ka) ⇌ HA + ⇌ H2O Ka = H+3O(aq) + A-(aq) 𝐻3𝑂+ [𝐴]− [𝐻𝐴] Kaest la constante de dissociationde l'acide HA (Constante d’acidité ) Elle représente la tendance de l’acide à céder un proton H à l’eau. => L’acide est.... »