sulfurique.

Ci-dessous un extrait traitant le sujet : sulfurique.. Ce document contient 232 mots. Pour le télécharger en entier, envoyez-nous un de vos documents grâce à notre système d’échange gratuit de ressources numériques ou achetez-le pour la modique somme d’un euro symbolique. Cette aide totalement rédigée en format pdf sera utile aux lycéens ou étudiants ayant un devoir à réaliser ou une leçon à approfondir en : Encyclopédie

---

sulfurique. adj., se dit de l'anhydride sulfurique, ou trioxyde de soufre SO 3, et de
l'acide de formule H 2SO4. L'acide sulfurique, concentré à 98 %, est un liquide visqueux,
incolore, inodore ; il a pour densité 1,84 ; point d'ébullition : 338 o C ; il est très corrosif
et attaque la plupart des métaux. Il fixe l'eau, dont il est très avide, avec un fort
dégagement de chaleur. On prépare l'acide sulfurique par la méthode de contact, qui
consiste à faire passer un courant de dioxyde de soufre (SO 2) et d'air à 600 o C sur un
catalyseur (platine, oxyde de fer ou composés du vanadium). On obtient ainsi du
trioxyde de soufre (SO 3), à partir duquel, par addition d'eau, on prépare la série des
acides sulfuriques plus ou moins concentrés et des oléums, mélanges liquides ou solides
d'acide et d'anhydride. L'acide sulfurique est utilisé dans la préparation de divers autres
acides. Il sert à la fabrication d'engrais artificiels, d'explosifs, de colorants, etc. Les sels
de l'acide sulfurique sont appelés sulfates, ou vitriols (par exemple, vitriol bleu, ou
sulfate de cuivre).
L'acide persulfurique (H2S2O 8), très oxydant, est obtenu par électrolyse de l'acide
sulfurique. Pour l'électrolyse, on utilise des électrodes de platine et une très forte
intensité de courant. Les sels de l'acide persulfurique sont appelés persulfates, euxmêmes oxydants ; leur hydrolyse donne de l'eau oxygénée, dont c'est un mode de
préparation industrielle.