sodium.

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sodium. n.m., élément de symbole chimique Na, de numéro atomique 11, de masse
atomique 22,990, de degrés d'oxydation -I et I, de point de fusion 97,96 o C et de point
d'ébullition 883 o C. Il existe un seul isotope naturel stable et deux isotopes non naturels
radioactifs. Le sodium fut découvert par sir Humphry Davis en 1807, à Londres.
Le sodium fait partie du groupe des métaux alcalins. Il est mou et malléable, blanc argenté
quand il est fraîchement coupé ; très oxydable à l'air, il doit être conservé dans le pétrole. Il
décompose l'eau en dégageant de l'hydrogène (danger d'explosion). On prépare le sodium
par électrolyse de la soude fondue. Le sodium métallique est utilisé comme réducteur ; à
l'état de vapeur, il sert à la fabrication des lampes à vapeur de sodium et de certaines lampes
amplificatrices (en radio). Parmi les minerais contenant du sodium, citons le sel ordinaire (sel
gemme), le salpêtre du Chili, le sel de Glauber, la cryolithe. Le sodium ne se rencontre jamais
à l'état libre dans la nature.
Le sodium et ses composés colorent la flamme en jaune.

Les composés du sodium.
L'oxyde de sodium Na2O est une poudre blanche qui absorbe l'humidité de l'air pour donner
de la soude NaOH. Le peroxyde, ou bioxyde de sodium Na2O 2, est un oxydant énergique.
On l'utilise sous le nom d'oxylithe pour produire, par action de l'eau, de l'oxygène.
L'hydroxyde de sodium NaOH se prépare par électrolyse d'une solution saturée de chlorure
de sodium NaCl. En solution aqueuse (lessive de soude), elle constitue un liquide très
corrosif. Le produit commercial appelé soude caustique contient environ 75 % de NaOH. La
soude est utilisée dans la fabrication du savon, dans la préparation de pulpe pour la
fabrication du papier et de la soie artificielle. L'hypochlorite de sodium NaClO est un agent
de blanchiment et un désinfectant ; c'est le produit actif de l'eau de Javel. Le chlorate de
sodium NaClO3, oxydant énergique, sert à détruire les mauvaises herbes.
Parmi les innombrables composés du sodium, citons encore : le chlorure de sodium
NaCl, qui n'est autre que le sel ordinaire ; le nitrate de sodium NaNO3, ou salpêtre du Chili ;
le carbonate de sodium Na2CO 3, ou cristaux de soude du commerce ; le sulfate de sodium
Na2SO4, ou sel de Glauber ; l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3, ou bicarbonate de
soude ; le silicate de sodium Na 2SiO3, ou liqueur de cailloux ; le tétraborate
(Na2B4O 7 + 1 0H 2O), ou borax ; le phosphate trisodique Na3PO4 et l'hexamétaphosphate
(NaPO3)6, utilisés comme décapants ; l'hyposulfite de sodium (Na2S2O 3 + 5 H2O), qui sert
de fixateur photographique ; le sulfure de sodium Na2S, utilisé dans la préparation de
pigments au soufre et dans celle de la pulpe.
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