silicium.
Publié le 08/12/2021
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silicium. n.m., élément de symbole chimique Si, de numéro atomique 14, de masse
atomique 28,085, de degrés d'oxydation II et IV, de point de fusion 1 410 o C et de point
d'ébullition 2 355 o C. Il existe trois isotopes naturels stables et un isotope non naturel
radioactif. Le silicium fut découvert par Jöns Jacob Berzelius en 1823 à Stockholm (Suède).
C'est un métalloïde qui constitue 25 % de l'écorce terrestre. On le prépare par réduction
du quartz (silice) à l'aide de magnésium ou d'aluminium. Le silicium pur se présente soit sous
forme de poudre marron, soit sous forme de cristaux noirs à reflets métalliques. Il est à la
base de la plupart des semi-conducteurs utilisés en électronique. Il entre dans la composition
de nombreux alliages ; les plus employés sont le ferrosilicium (avec le fer) et l'alpax (avec
l'aluminium).
Les composés du silicium.
L'oxyde de silicium, ou silice (SiO2), se rencontre dans la nature sous forme de quartz et
de diverses variétés cristallines. Les sels de l'acide silicique (H2SiO3) sont appelés des
silicates. Les minerais et les roches siliceuses contiennent des silicates alcalins et du silicate
de calcium. Le silicate de sodium (Na2SiO3), soluble, est utilisé comme cément. Le
tétrafluorure de silicium (SiF4) se dégage à l'état gazeux lorsqu'on fait agir de l'acide
fluorhydrique, HF, sur du verre (procédé employé dans la gravure). Certains fluosilicates
(sels de l'acide fluosilicique, H2SiF6) sont utilisés en métallurgie. Enfin, le carbure de silicium
(carborundum) [SiC] est employé comme abrasif.
Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
Alpax
Berzelius (Jöns Jacob, baron)
électronique - Les différents composants - La puce
grès - 1.GÉOLOGIE
quartz
semi-conducteur
silicate
silice
Silicon Valley
silicones
tétrachlorure
silicium. n.m., élément de symbole chimique Si, de numéro atomique 14, de masse
atomique 28,085, de degrés d'oxydation II et IV, de point de fusion 1 410 o C et de point
d'ébullition 2 355 o C. Il existe trois isotopes naturels stables et un isotope non naturel
radioactif. Le silicium fut découvert par Jöns Jacob Berzelius en 1823 à Stockholm (Suède).
C'est un métalloïde qui constitue 25 % de l'écorce terrestre. On le prépare par réduction
du quartz (silice) à l'aide de magnésium ou d'aluminium. Le silicium pur se présente soit sous
forme de poudre marron, soit sous forme de cristaux noirs à reflets métalliques. Il est à la
base de la plupart des semi-conducteurs utilisés en électronique. Il entre dans la composition
de nombreux alliages ; les plus employés sont le ferrosilicium (avec le fer) et l'alpax (avec
l'aluminium).
Les composés du silicium.
L'oxyde de silicium, ou silice (SiO2), se rencontre dans la nature sous forme de quartz et
de diverses variétés cristallines. Les sels de l'acide silicique (H2SiO3) sont appelés des
silicates. Les minerais et les roches siliceuses contiennent des silicates alcalins et du silicate
de calcium. Le silicate de sodium (Na2SiO3), soluble, est utilisé comme cément. Le
tétrafluorure de silicium (SiF4) se dégage à l'état gazeux lorsqu'on fait agir de l'acide
fluorhydrique, HF, sur du verre (procédé employé dans la gravure). Certains fluosilicates
(sels de l'acide fluosilicique, H2SiF6) sont utilisés en métallurgie. Enfin, le carbure de silicium
(carborundum) [SiC] est employé comme abrasif.
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Alpax
Berzelius (Jöns Jacob, baron)
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semi-conducteur
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silice
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