Réactions d’oxydoreduction

« Chapitre 2 : Réactions d’oxydoréduction  AE intro notée 1) Les oxydants et les réducteurs a) Oxydants et réducteurs Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. b) Couples Oxydant/Réducteur Un couple oxydant/réducteur, noté Ox/Red, est l’association d’un oxydant et d’un réducteur possédant un même élément chimique et susceptibles d’échanger un ou plusieurs électrons selon la demi-équation d’oxydoréduction : Réduction Ox + n e- = Red (où n est le nombre d’électrons échangés) Oxydation Le passage de l’oxydant à son réducteur est une réduction : l’oxydant est réduit. Le passage du réducteur à son oxydant est une oxydation : le réducteur est oxydé. Ex : Le couple redox Fe2+ (aq) / Fe (s) existe car on peut écrire la demi-équation d’oxydoréduction : Fe2+ (aq) + 2e- = Fe (s) Fe2+ (aq) est l’oxydant du couple ; il captera deux électrons lors de la réduction. Fe (s) est le réducteur du couple ; il cédera deux électrons lors de l’oxydation. On ne peut pas dire a priori si une espèce est un oxydant ou un réducteur. Ex : L’espèce Fe2+ (aq) est : - l’oxydant du couple Fe2+ (aq) / Fe (s) - le réducteur du couple Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) c) Etablir une demi-équation d’oxydoréduction L’écriture d’une demi-équation d’oxydoréduction, comme pour toute équation de réaction, respecte la loi de conservation des éléments et de la charge électrique. Ex : Fe3+ / Fe2+ donnera : Fe3+ + e- = Fe2+ Br2 / Br- donnera : Br2 + 2e- = 2 Br- 1 Voici une méthode générale (dans le cas de couples Ox/Red plus complexes à équilibrer que ceux de.... »