potassium, n.

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potassium, n.m., élément de symbole chimique K, de numéro atomique 19, de masse
atomique 39,0983, de degrés d'oxydation - I et I, de point de fusion 63,80 o C et de point
d'ébullition 774 o C. Il existe trois isotopes naturels, dont l'un est radioactif, et deux isotopes
non naturels radioactifs. Le potassium fut découvert en 1807. Il s'agit d'un métal argenté, qui
s'oxyde rapidement à l'air et doit, pour cette raison, être conservé dans de l'huile de
paraffine. Le potassium réagit très violemment avec l'eau froide, qu'il décompose :
l'hydrogène dégagé s'enflamme spontanément et brûle avec une flamme violette. On prépare
le potassium par électrolyse de la potasse (KOH) fondue. On le rencontre dans l'écorce
terrestre, dans certains minerais tels que la carnallite et la sylvinite. Le potassium est utilisé
dans la fabrication de cellules photoélectriques.

Les composés du potassium.
L'hydroxyde de potassium (KOH), appelé potasse caustique (à l'état solide) ou lessive de
potasse (en solution), est une base forte très corrosive que l'on obtient par électrolyse du
chlorure de potassium (KCl) dissous. On l'utilise dans la fabrication des savons mous. Le
chlorure de potassium (KCl) se trouve dans les minerais de Stassfurt (carnallite) et
d'Alsace (sylvinite) ; ces minerais, sous le nom de sels de potasse, sont utilisés comme
engrais (fertilisants). Le carbonate de potassium (K2CO 3) se prépare à partir de la potasse
et du dioxyde de carbone. Il est utilisé dans la fabrication de certains verres à haut point de
fusion. Le nitrate de potassium (KNO3), ou salpêtre, est obtenu à partir d'acide nitrique et
d'hydroxyde de potassium ; il sert à préparer la poudre noire. Le chlorate de potassium
(KClO3) et le perchlorate (KClO4) sont utilisés en pyrotechnie. La manipulation du chlorate
est très dangereuse, car une très petite quantité de ce corps, mélangée à d'autres
substances combustibles, peut donner de violentes explosions. Le permanganate de
potassium (KMnO4) forme des cristaux violets, solubles dans l'eau ; c'est un oxydant très
important, utilisé comme antiseptique et, en analyse, pour les dosages titrimétriques. Le
pyroantimoniate acide de potassium (K2H2Sb2O 7) est le réactif des ions sodium.

Le rôle du potassium dans l'organisme humain.
Le potassium est le principal cation du liquide intracellulaire. Il joue un rôle essentiel dans
l'excitabilité neuromusculaire. Les besoins quotidiens de l'organisme en potassium sont
habituellement couverts par une alimentation normale. Le potassium est dosé dans le
cadre d'un examen de laboratoire appelé ionogramme sanguin. Une diminution importante
du potassium sanguin (hypokaliémie) se traduit par des troubles métaboliques qui peuvent
être graves et des perturbations du fonctionnement neuromusculaire, notamment
cardiaque.
Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
alimentation humaine - Alimentation et diététique - Introduction
engrais
hypokaliémie
ionogramme
kaliémie
perchlorate
permanganate
potasse
radioactivité - La structure du noyau
salpêtre
sel
soufre
système nerveux - La cellule nerveuse : le neurone