oxyde.

Ci-dessous un extrait traitant le sujet : oxyde.. Ce document contient 192 mots. Pour le télécharger en entier, envoyez-nous un de vos documents grâce à notre système d’échange gratuit de ressources numériques ou achetez-le pour la modique somme d’un euro symbolique. Cette aide totalement rédigée en format pdf sera utile aux lycéens ou étudiants ayant un devoir à réaliser ou une leçon à approfondir en : Encyclopédie

---

oxyde. n.m., nom générique des composés binaires de l'oxygène. On en distingue
sept catégories.
Les oxydes acides sont obtenus généralement à partir d'éléments non métalliques
(par exemple dioxyde de soufre [SO 2], trioxyde de soufre [SO3], monoxyde de carbone
[CO], dioxyde de carbone [CO 2], etc.). Leurs solutions aqueuses sont acides. Les
oxydes basiques sont obtenus à partir d'éléments métalliques. Leur structure,
généralement ionique, est formée par un assemblage régulier d'ions oxygène et de
cations métalliques (par exemple oxyde de calcium [CaO], oxyde de baryum [BaO],
oxyde de fer [FeO], etc.).
Les oxydes amphotères se comportent soit comme un acide, soit comme une base
(par exemple, alumine [Al 2O 3], oxyde de zinc [ZnO]). Les oxydes mixtes sont obtenus
par une combinaison d'oxydes acides et basiques (par exemple oxyde magnétique
[Fe3O 4]). Les oxydes neutres sont, par exemple, l'eau (H 2O), l'hémioxyde d'azote
(N2O), etc. Les peroxydes donnent, en présence d'acide, du peroxyde d'hydrogène. Ils
sont caractérisés par l'ion O--O 2-, ion peroxyde (par exemple peroxyde de sodium
[Na2O 2], peroxyde de baryum [BaO 2]). Les sous-oxydes se décomposent facilement
sous l'effet de la chaleur (par exemple hémioxyde de cuivre [Cu 2O]).