méthanol.
Publié le 08/12/2021
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méthanol. n.m., CH3--OH, liquide incolore, toxique, présentant une odeur caractéristique,
bouillant à 64,6 o C. C'est le corps le plus léger de la série des alcools.
Les emplois du méthanol.
Autrefois extrait des goudrons de bois (d'où son nom d'esprit-de-bois), il n'était disponible
qu'en faible quantité et n'était guère utilisé, en raison de son odeur et de sa toxicité, que
pour la dénaturation de l'alcool éthylique vendu sous forme d'alcool à brûler. Aujourd'hui
synthétisé dans de grandes usines alimentées en hydrocarbures liquides ou gazeux, il est
devenu un important intermédiaire chimique, notamment dans la fabrication du
formaldéhyde (ou formol), des esters méthyliques entrant dans la composition de
certaines fibres synthétiques, de peintures et de vernis, et du meilleur additif antidétonant
pour carburant d'auto actuellement connu, le MTBE (méthyle tertio-butyle-éther).
L'emploi de méthanol comme combustible direct a été envisagé, mais les réalisations
n'ont pas suivi.
La synthèse du méthanol.
Le méthanol s'obtient à partir d'oxyde de carbone et d'hydrogène suivant la réaction
CO + 2H2O ® CH3OH,
qui se déroule dans un réacteur sous pression (de 60 à 150 bars) en présence d'un
catalyseur spécifique. Le mélange de synthèse n'ayant pas réagi est recyclé, après
séparation du méthanol produit (par condensation) et réintroduit dans le réacteur avec le
mélange frais entrant. Ce mélange de synthèse est préparé soit par vaporeformage de gaz
naturel ou de naphta, soit par craquage à l'oxygène des mêmes produits ou
d'hydrocarbures plus lourds. Le mélange gazeux obtenu s'écarte généralement du mélange
idéal : c'est ainsi que le vaporeformage de méthane donne un excès d'hydrogène, mais
également une certaine quantité de gaz carbonique ; on l'utilise tel quel, le gaz carbonique
consommant une partie de l'hydrogène excédentaire, pour produire du méthanol et de
l'eau. De toute façon, certaines réactions secondaires imposent la distillation du méthanol
brut sortant de la boucle de synthèse pour en extraire des produits indésirables ; l'eau
sous-produite est extraite en même temps.
Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
alcool
formol
méthylène
pétrole - Le raffinage
méthanol. n.m., CH3--OH, liquide incolore, toxique, présentant une odeur caractéristique,
bouillant à 64,6 o C. C'est le corps le plus léger de la série des alcools.
Les emplois du méthanol.
Autrefois extrait des goudrons de bois (d'où son nom d'esprit-de-bois), il n'était disponible
qu'en faible quantité et n'était guère utilisé, en raison de son odeur et de sa toxicité, que
pour la dénaturation de l'alcool éthylique vendu sous forme d'alcool à brûler. Aujourd'hui
synthétisé dans de grandes usines alimentées en hydrocarbures liquides ou gazeux, il est
devenu un important intermédiaire chimique, notamment dans la fabrication du
formaldéhyde (ou formol), des esters méthyliques entrant dans la composition de
certaines fibres synthétiques, de peintures et de vernis, et du meilleur additif antidétonant
pour carburant d'auto actuellement connu, le MTBE (méthyle tertio-butyle-éther).
L'emploi de méthanol comme combustible direct a été envisagé, mais les réalisations
n'ont pas suivi.
La synthèse du méthanol.
Le méthanol s'obtient à partir d'oxyde de carbone et d'hydrogène suivant la réaction
CO + 2H2O ® CH3OH,
qui se déroule dans un réacteur sous pression (de 60 à 150 bars) en présence d'un
catalyseur spécifique. Le mélange de synthèse n'ayant pas réagi est recyclé, après
séparation du méthanol produit (par condensation) et réintroduit dans le réacteur avec le
mélange frais entrant. Ce mélange de synthèse est préparé soit par vaporeformage de gaz
naturel ou de naphta, soit par craquage à l'oxygène des mêmes produits ou
d'hydrocarbures plus lourds. Le mélange gazeux obtenu s'écarte généralement du mélange
idéal : c'est ainsi que le vaporeformage de méthane donne un excès d'hydrogène, mais
également une certaine quantité de gaz carbonique ; on l'utilise tel quel, le gaz carbonique
consommant une partie de l'hydrogène excédentaire, pour produire du méthanol et de
l'eau. De toute façon, certaines réactions secondaires imposent la distillation du méthanol
brut sortant de la boucle de synthèse pour en extraire des produits indésirables ; l'eau
sous-produite est extraite en même temps.
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