GRAND ORAL 1: PHYSIQUE-CHIMIE Serait-il envisageable de faire fonctionner les voitures à l'eau?

« Intro physique GRAND ORAL 1: PHYSIQUE-CHIMIE Serait-il envisageable de faire fonctionner les voitures à l'eau? Intro: Aujourd'hui, on entend de plus en plus parler d'urgence climatique, de transition énergétique, de pollution...

Et c'est vrai que notre mode de vie actuel repose encore énormément sur les énergies fossiles, en particulier dans les transports. Les voitures à essence ou diesel polluent énormément, et pourtant, elles restent très utilisées partout dans le monde. Alors forcément, on se demande : est-ce qu'il n'existerait pas une solution plus propre, plus respectueuse de l'environnement ? En 2008, une entreprise japonaise, Genepax, a affirmé avoir créé une voiture capable de fonctionner uniquement avec de l'eau.

Une voiture propre, qui ne rejetterait que de l'eau, sans émissions polluantes...

C'était une promesse révolutionnaire.

Mais rapidement, des scientifiques ont remis en question la faisabilité réelle de cette invention.

En particulier à cause d'un principe fondamental de la physique : la première loi de la thermodynamique, qui nous rappelle qu'on ne peut pas créer d'énergie à partir de rien. C'est justement à partir de ce constat qu'une autre piste a été envisagée : l'électrolyse.

Grâce à ce procédé chimique, on peut séparer les molécules d'eau pour produire de l'hydrogène, qui peut ensuite servir de carburant. Alors, ma question aujourd'hui est la suivante : *serait-il envisageable de faire fonctionner les voitures à l'eau ?* Pour y répondre, je vais d'abord expliquer ce qu'est l'électrolyse et comment elle fonctionne.

Ensuite, je montrerai en quoi ce procédé pourrait théoriquement faire avancer une voiture.

Et enfin, j'aborderai les limites techniques et énergétiques de cette solution, pour comprendre pourquoi ce n'est pas encore une réalité... Partie I - Comment fonctionne l'électrolyse de l'eau ? Avant de parler de voitures ou de carburant, il faut d'abord revenir a un point fondamental en physique-chimie : il existe deux types de réactions chimiques. Certaines se produisent toutes seules, on dit qu'elles sont spontanées.

D'autres, en revanche, ont besoin d'un coup de pouce, c'est-à-dire d'un apport d'énergie, pour pouvoir se produire.

Ce sont des réactions non spontanées. Un exemple très simple : si on mélange du bicarbonate de soude avec du vinaigre, on voit immédiatement une mousse se former.

C'est une réaction spontanée : les réactifs réagissent dès qu'ils sont en contact.

Mais si on voulait faire l'inverse — retransformer la mousse, le gaz et le liquide en vinaigre et en bicarbonate — ça ne marcherait pas tout seul.

Il faudrait apporter de l'énergie. C'est une réaction non spontanée. Et c'est exactement ce qu'il se passe avec l'eau.

L'eau, H 1,0, est une molécule très stable.

Elle ne se casse pas naturellement pour libérer de l'hydrogène et de l'oxygène.

Si on veut produire de l'hydrogène à partir de l'eau, il faut forcer cette transformation.

Et pour ça,.... »