fluor.
Publié le 08/12/2021
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fluor. n.m., élément de symbole chimique F, de numéro atomique 9, de masse atomique
18,998, de point de fusion - 219,47 o C et de point d'ébullition - 188 o C. Il existe un seul
isotope stable et un isotope non naturel radioactif. Gaz jaune verdâtre, le fluor est le plus
réactif de tous les éléments ; c'est un halogène. Il peut réagir avec d'autres halogènes pour
donner des halogènes mixtes (BrF3) ou avec des éléments non métalliques (CF4, SF6). Tous
les métaux sont attaqués par le fluor (à froid ou à chaud selon les métaux) pour donner les
fluorures correspondants.
Henri Moissan le prépara pour la première fois, en 1886, par électrolyse de l'acide
fluorhydrique. On rencontre le fluor à l'état naturel dans les minerais de spath fluor, l'apatite et
la cryolite. L'émail des dents et les os renferment de très faibles quantités de fluorure de
calcium. Le fluor joue un rôle important dans la prévention de la carie dentaire, en application
locale ou par voie générale.
Les composés du fluor.
Le fluorure d'hydrogène (HF) est un liquide incolore, fortement corrosif, qui bout à
19,5 o C ; son point de fusion est de - 83 o C. On le prépare en faisant réagir de l'acide
sulfurique concentré sur du spath fluor pulvérisé. La solution aqueuse de fluorure
d'hydrogène est connue sous le nom d'acide fluorhydrique ; ses sels sont appelés
fluorures. L'acide fluorhydrique est utilisé pour la gravure sur verre : le gaz HF donne une
gravure mate, la solution aqueuse une gravure transparente. Le tétrafluorure de silicium
(SiF4) est un gaz dont on peut observer la formation lorsqu'on attaque la silice (SiO2) du
verre par du fluorure d'hydrogène. Le difluorodichlorométhane (CF2Cl2) est connu sous le
nom de fréon. On l'a utilisé comme agent frigorifique dans les réfrigérateurs à compression
et dans diverses « bombes « qui pulvérisent des insecticides ou des produits
désodorisants. Par polymérisation du tétrafluoréthylène, on obtient le Téflon, matière
plastique très résistante.
Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
carie dentaire
électronégativité
fluorite
halogène
hydracide
métalloïde
polytétrafluoréthylène
spath
fluor. n.m., élément de symbole chimique F, de numéro atomique 9, de masse atomique
18,998, de point de fusion - 219,47 o C et de point d'ébullition - 188 o C. Il existe un seul
isotope stable et un isotope non naturel radioactif. Gaz jaune verdâtre, le fluor est le plus
réactif de tous les éléments ; c'est un halogène. Il peut réagir avec d'autres halogènes pour
donner des halogènes mixtes (BrF3) ou avec des éléments non métalliques (CF4, SF6). Tous
les métaux sont attaqués par le fluor (à froid ou à chaud selon les métaux) pour donner les
fluorures correspondants.
Henri Moissan le prépara pour la première fois, en 1886, par électrolyse de l'acide
fluorhydrique. On rencontre le fluor à l'état naturel dans les minerais de spath fluor, l'apatite et
la cryolite. L'émail des dents et les os renferment de très faibles quantités de fluorure de
calcium. Le fluor joue un rôle important dans la prévention de la carie dentaire, en application
locale ou par voie générale.
Les composés du fluor.
Le fluorure d'hydrogène (HF) est un liquide incolore, fortement corrosif, qui bout à
19,5 o C ; son point de fusion est de - 83 o C. On le prépare en faisant réagir de l'acide
sulfurique concentré sur du spath fluor pulvérisé. La solution aqueuse de fluorure
d'hydrogène est connue sous le nom d'acide fluorhydrique ; ses sels sont appelés
fluorures. L'acide fluorhydrique est utilisé pour la gravure sur verre : le gaz HF donne une
gravure mate, la solution aqueuse une gravure transparente. Le tétrafluorure de silicium
(SiF4) est un gaz dont on peut observer la formation lorsqu'on attaque la silice (SiO2) du
verre par du fluorure d'hydrogène. Le difluorodichlorométhane (CF2Cl2) est connu sous le
nom de fréon. On l'a utilisé comme agent frigorifique dans les réfrigérateurs à compression
et dans diverses « bombes « qui pulvérisent des insecticides ou des produits
désodorisants. Par polymérisation du tétrafluoréthylène, on obtient le Téflon, matière
plastique très résistante.
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fluorite
halogène
hydracide
métalloïde
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