éléments chimiques - chimie.

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éléments chimiques - chimie.
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PRÉSENTATION

éléments chimiques, corps qui ne peuvent pas être décomposés ou fractionnés en un nombre plus important de substances élémentaires par les méthodes chimiques ordinaires.
Pendant longtemps, on a cru que les éléments chimiques constituaient la forme la plus élémentaire de la matière. On sait aujourd'hui que celle-ci est composée d'une multitude de particules élémentaires, telles que les électrons, les protons et les
neutrons.

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ÉTAT NATUREL OU ARTIFICIEL

On connaît actuellement 114 éléments chimiques dans l'Univers, dont 90 sont naturels et 24 artificiels. Les plus lourds d'entre eux, les éléments transuraniens, ne se trouvent pas à l'état naturel : ils sont préparés artificiellement par bombardement
de noyaux atomiques d'autres éléments avec des noyaux chargés ou des particules nucléaires. Ces bombardements peuvent être effectués dans un accélérateur de particules tel qu'un cyclotron, dans un réacteur nucléaire ou lors d'une explosion
nucléaire (voir armes nucléaires).

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CLASSIFICATION PÉRIODIQUE

Il existe deux catégories d'éléments chimiques : les métaux et les non métaux. Les atomes métalliques sont électropositifs et s'associent facilement avec les atomes électronégatifs des non métaux. Un groupe d'éléments, les métalloïdes, ont des
propriétés intermédiaires entre celles des métaux et celles des non métaux. Lorsque les éléments sont classés dans l'ordre de leurs numéros atomiques croissants, ceux qui ont des propriétés physiques et chimiques semblables occupent la même
colonne dans le tableau périodique. Ces groupes d'éléments forment ce que l'on appelle des familles (métaux alcalins, métaux alcalino-terreux, halogènes, gaz rares).

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CARACTÉRISTIQUES FONDAMENTALES

L'unité de la masse atomique (uma) des éléments est définie comme étant le 12e de la masse de l'atome de carbone-12 (12C) qui est arbitrairement fixée à 12 uma. Le numéro atomique, la masse atomique et le symbole chimique des éléments
connus sont précisés dans le tableau périodique.
Les isotopes d'un élément sont des atomes ayant le même numéro atomique et des masses atomiques différentes (c'est-à-dire un nombre de neutrons différent). Certains éléments ont plusieurs isotopes naturels, alors que d'autres n'existent que sous
une seule forme isotopique. Des centaines d'isotopes ont été préparés artificiellement. Certains isotopes naturels et la majorité des isotopes artificiels sont instables ( voir isotopes radioactifs ; chimie nucléaire).
Les éléments transuraniens lourds et superlourds (de numéros atomiques supérieurs à 106) synthétisés dans les laboratoires de recherche nucléaire sont radioactifs et possèdent des durées de vie très courtes, rendant extrêmement difficile l'étude de
leurs propriétés chimiques, physiques, cristallographiques et nucléaires. Cependant, la découverte des éléments 114 (ununquadium) et 116 (ununhexium) confirme l'existence d'un îlot de stabilité nucléaire pour de nouveaux éléments de numéros
atomiques compris entre 114 et 126. La course à la priorité de découverte de ces éléments superlourds est d'ores et déjà lancée.
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