électrolyse.

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électrolyse. n.f., toute décomposition chimique produite par le passage du courant
électrique dans une solution ou dans un corps fondu. Les électrolytes ainsi décomposés sont
les acides, les bases et les sels.
Le courant est amené par deux électrodes conductrices, en métal ou en graphite :
l'anode, qui est reliée au pôle positif du générateur, et la cathode, reliée au pôle négatif.

Principe.
L'électrolyse s'explique par l'ionisation de l'électrolyte. Par exemple, dans le cas simple du
chlorure de cuivre CuCl2, la solution contient uniquement des ions cuivre Cu++ (atomes Cu
qui ont perdu deux électrons) et un nombre double d'ions chlorure Cl- (atomes Cl qui ont
fixé un électron). La cathode attire les premiers et leur cède des électrons pour donner des
atomes Cu qui se fixent sur elle ; l'anode attire les seconds qui lui abandonnent l'électron ;
les atomes Cl ainsi libérés se groupent par deux en molécules Cl2 qui se dégagent. Mais les
résultats sont en général plus complexes. Par exemple, l'électrolyse d'une solution de
soude NaOH donne de l'oxygène à l'anode, de l'hydrogène à la cathode ; celle d'une
solution de sulfate de cuivre CuSO4 avec anode en cuivre se ramène à un simple transport
de cuivre de l'anode sur la cathode. La première s'explique par l'ionisation de l'eau, la
seconde par le passage du cuivre de l'anode à l'état d'ions Cu++ (anode soluble). De toute
façon, on obtient à la cathode soit un dégagement d'hydrogène, soit un dépôt de métal ;
la masse recueillie est proportionnelle à l'intensité du courant et au temps pendant lequel il
passe ; il faut 96 490 coulombs (1 faraday) pour déposer 1 valence-gramme (quotient de
la masse atomique par la valence), soit 1 g d'hydrogène, ou 63,6 : 2 = 31,8 g de cuivre,
etc.
Complétez votre recherche en consultant :
Les livres
électrolyse, page 1608, volume 3

Applications.
L'industrie prépare de nombreux corps par électrolyse ; celle d'une solution de soude
donne de l'oxygène et de l'hydrogène très purs ; celle de l'eau salée donne le chlore et la
soude, etc. Les métaux très oxydables s'obtiennent par électrolyse : l'aluminium à partir
de l'alumine Al2O 3, le magnésium à partir du chlorure MgCl2, le sodium à partir de la soude
fondue, etc. L'électrolyse est le meilleur moyen d'avoir un métal très pur : le cuivre
« électro « a une pureté de 99,9 %.
Enfin, par dépôt électrolytique sur la cathode on réalise le cuivrage, le chromage,
l'argenture, la dorure, etc. (galvanoplastie).
Complétez votre recherche en consultant :
Les corrélats
aluminium
anion
anode
argent
Berzelius (Jöns Jacob, baron)
cathode
chlore
courant
cuivre
eau - Les propriétés physico-chimiques de l'eau - Propriétés chimiques
électrode
Faraday Michael
galvanoplastie
métallurgie
potassium
raffinage
sodium
sulfurique
voltamètre
zinc