Conductimétrie

« FICHE Conductimétri e I.

Conductance d’une solution ionique 1.

Montage électrique Si l’on veut mesurer la résistance électrique R d’une portion de solution comprise entre deux électrodes planes et parallèles il suffit de mesurer la tension U aux bornes des électrodes et l’intensité I qui traverse la solution.

Cela se fait à l’aide d’un e cellule conductimétrique, d’une alimentation électrique alternative sinusoïdale (GBF), d’un voltmètre et d’un ampèremètre réglés en mode alternatif.

R=U/I R : résistance électrique (en ohm) ; U : tension électrique aux bornes de la cellule, (en volt V) ; I : intensité électrique traversant la cellule (en ampère A) La conductance G d’une portion de liquide est l’inverse de sa résistance R.

G= 1/R = I/U.

G : conductance de la portion de solution, (en siemens S), I : intensité électrique traversant la cellule (en ampère A), U : tension électrique aux bornes de la cellule (en volt V) Plus la conductance de la solution est élevée et plus le courant cir cule facilement.

II.

Facteurs ayant une influence sur la conductance 1.

Influence de la cellule conductimétrique Si on considère un électrolyte de concentration donnée, la conductance G est : - Proportionnelle à l’aire S des plaques (électrodes) de la cellule.

- Proportionnelle à l’inverse de la distance I séparant les plaques de la cellule.

2.

Influence de l’électrolyte Pour une cellule conductimétrique donnée, la conductance G dépend : - De la nature de l’électrolyte pour une concentration c donnée ; - De la concentration molaire c pour un électrolyte donné.. »